جديد
 
الرئيسيةالبوابةس .و .جبحـثالتسجيلالأعضاءالمجموعاتدخول

شاطر | 
 

 مراجعة علوم.............

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
صقر الاردن

avatar

المساهمات : 26
تاريخ التسجيل : 11/11/2007
العمر : 23

مُساهمةموضوع: مراجعة علوم.............   الأحد نوفمبر 18, 2007 5:54 am

هذه بعض الدروس للمراجعة...........

نبدأ بالدروس السهلة أول:

1- يعني..
المحاليل.

عبارة عن مخلوط متجانس من مادتين أو أكثر.

للحصول على محلول ملحي لا يكفي وضع الملح في الماء بل يجب خلطهما. لكي نحصل على التجانس ( خصائص الماء تكون متشابهو في جميع أجزاء المحلول ( يعمي الطعم فوق لازم يكون نفس الطعم تحت ..الخ.. هذي معنى متجانس.

بالنسبة للمذاب والمذيب.

المذاب هو الذي يذوب, والمذيب هو الذي يذوّب ( يقوم بالإذابة)
يمكن معرفة المذيب والذاب من الكمية
فالمادة الموجودة بكمية أكبر هي المادة المذيبة والماذة الموجودة بكمية أقل هي المادة المذابة.

مثال:
20 جم ذهب ( مذيب) لأنه موجود بكمية أكبر
10 جم نحاس (مذاب) لأنه موجود بكمية أقل.

ماهدا إذا كان الماء طرفا في تكوين المحلول فإنه دائما يكون مذيبا.
مثال:
20 جم ماء ( مذيب )
50 جم ملح ( مذاب)[/size]توجد أنواع كثيرة من المذاب والمذيب ( حالاتهما).
فيمكن أن يكون المذيب سائلا والمذاب غاز كما في المشروبات الغازية.
ويوجد جدول في الكتاب بهذا الخصوص...

مثال 2
لو قمنا بتكوين محلولين ملحين مختلفين:
الأول 20 جم من الملح في 100 مل ماء.
الثاني 80 جم من الملح في 100 مل ماء.

سيكون الفرق بالتأكيد في طعم المحلولين.
فالأول سيكون مالحاً بدرجة قليلة بينما الآخر سيكون شديد الملوحة.
في هذه الحالة نطلق على المحلول الأول محلول مخفف والآخر محلول مركّز

مثال 3.
لو قمنا بإضافة الملح إلى كمية من الماء وقمنا بإذابتها فإنها ستذوب وهكذا نستمر في عملية الإضافة.
إلى أن نصل لفترة معينة بحيث لا يمكن ( إذابة) المزيد من الملح في الماء بل سيترسب في القاع.
في هذه الحالة نسمي المحلول محلولاً مشبّعاً.
يمكن تحويل المحلول المشبع إلى محلول غير مشبع إما بالتسخين أو بإضافة كمية أكبر من الماء..

نهاية درس المحاليل

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

نواصل الدرس الثاني:

الأحماض:
هي عبارة عن مواد كيميائية تتفكك في الماء مكونة أيونات الهيروجين الموجبة.

أما بالنسبة لخصائص الأحماض فهي:
1- ذات طعم حمضي لاذع
2- تتفكك في الماء مكونة أيونات الهيدروجين الموجبة (
التعريف)
3- محاليلها توصل التيار الكهربائي
4- تحمّر ورقة تباع الشمس الزرقاء ولا تغير لون ورقة تباع الشمس الحمراء.
5- تتفاعل مع بعض العناصر ( تفاعلات التبادل الأحادي) مكونة ملح ويتصاعد غاز الهيدروجين
2Na + 2 HCl = 2NaCl + H2

الدرس الثالث:

القواعد:

هي مركبات تتفكك في الماء مكونة أيونات الهيدروكـسيد السالبة.

يمكن تمييز القاعدة من الصيغة الكيميائية إذا وجدنا أونات الهيدروكـسيد السالبة في الجهة البمنى من الصيغة مثال:
NaOH , Ca(OH)2
أما الأحماض فهي كما ذكرنا تحتوي على الهيدروجين ( معظم الأحيان في الجهة اليسرى)
HCl , H2SO4.
( عدد ذرات الهيدروجين في الأحماض تعتمد على تكافؤ المجموعة السالبة)..
SO4 تكافؤها (2) إذن فهي تحتاج ذرتين هيدروجين
Cl تكافؤه (1) لذلك فهو يحتاج ذرة هيدروجين واحدة.

بالنسبة لخصائص القواعد:
1- الطعم مر قابض.
2- ( التعريف) تتفكك في الماء مكونة أيونات الهيدروكـسيد السالبة.
3- محاليلها توصل التيار الكهربائي.
4- تزرق لون ورقة تباع الشمس الحمراء ولا تغير لون الزرقاء.
5- تتفاعل مع الأحماض ( تبادل ثنائي) مكونة ملح وماء.
NaOH + HCl = NaCl + H2O

أما الاستخدامات فيمكنك الرجوع إليها في الجدول

مع جزيل الشكر .....
المعلومات من اعداد محسن حسن........
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
Admin
Admin
avatar

المساهمات : 624
تاريخ التسجيل : 10/11/2007
العمر : 23

مُساهمةموضوع: رد: مراجعة علوم.............   الإثنين نوفمبر 19, 2007 3:42 am

تسلم على الموضوع انشالله نستفيد
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://26classroom.ahlamontada.com
محرقـي

avatar

المساهمات : 467
تاريخ التسجيل : 11/11/2007
العمر : 22

مُساهمةموضوع: رد: مراجعة علوم.............   الإثنين نوفمبر 19, 2007 5:13 am

تسلم والله على المجهود

والى الامام lol!
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
مراجعة علوم.............
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
يعقوب((دنجر)) :: قسم الطلبة والطالبات-
انتقل الى: